PROCESOS TERNODINAMICOS

Se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema físico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.

De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iníciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.

PRIMERA LEY DE TERNODINAMICA: LA ENERGÌA NO PUEDE CREARSE NI DESTRUIRSE, SÒLO TRANSFORMARSE DE UNA FORMA A OTRA.

AL APLICAR ESTA LEY A UN PROCESO TERMODINÀMICO, SE NOTA QUE:

                               ΔQ =ΔW + ΔU

ESTA ECUACIÒN REPRESENTA EL POSTULADO MATEMÀTICO DE LA PRIMERA LEY DE LA TERNODINÀMICA QUE PUEDE ENUNCIARSE COMO SIGUE:

EN CUALQUIER PROCESO TERNODINÀMICO, EL CALOR NETO ABSORBIDO POR UN SISTEMA IGUAL A LA SUMA DEL EQUIVALENTE TÈRMICO DEL TRABAJO REALIZADO POR ÈL Y EL CAMBIO EN SU ENERGÌA INTERNA.

PROBLEMA: EN CIERTO PROCESO, UN SISTEMA ABSORBE 400cal DE CALOR Y AL MISMO TIEMPO EFECTÙA UN TRABAJO DE 80 J SOBRE SUS ALREDEDORES. ¿CUÀL ES EL AUMENTO DE LA ENERGÌA INTERNA DEL SISTEMA?

SOLUCIÒN: APLICANDO LA PRIMERA LEY SE OBTIENE:

ΔU =ΔQ – ΔW

= 400cal – 80 J 1cal /4.186 J

= 400cal – 19.1 cal = 380.9 cal